Re(3): Chemie - Schrödingergleichung....headshot

Chemie - Schrödingergleichung....headshot (15 Beiträge, 294 Mal gelesen)

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Hi,

ich arbeite grad die darstellungsarten für ein element in chemie durch und bin gerade bei....bsp

Ne -> 1s^2 2s^2 2p^6

jetzt les ich in meiner mitschrift

Ag -> [Kr] 5s^1 4d^10

??? muss das nicht [Kr] 5s^2 4d^9 heissen?

vielleicht kann mir jemanden erklären warum und v.a. bei welchen elementen das so ist

(die seiten die google auswirft überfordern ich zugegebenermaßen

)
mfg matt

born to be root

Re: Chemie - Schrödingergleichung....headshot (Somnatic am 24.11.2003, 18:01:04)

Re(2): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (noxos am 24.11.2003, 18:16:29)

Re: Chemie - Schrödingergleichung....headshot (nergal am 24.11.2003, 19:09:39)

Re: Chemie - Schrödingergleichung....headshot (gere am 24.11.2003, 23:10:18)

Re(2): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (noxos am 25.11.2003, 13:33:02)

Das Periodensystem an sich ist recht logisch. Aber diese Ausnahmen hängen eben mit den Energien der Orbitale zusammen, und dadurch entstehen diese Ausnahmen. Es werden eben immer zuerst die energetisch günstigeren (d.h. die Orbitale mit niederigerer Orbitalenergie) zuerst besetzt (=Pauli-Prinzip). Eigentlich besagt ja das Pauli-Prinzip, daß keine zwei Elektronen in einem Atom in allen vier Quantenzahlen übereinstimmen können. D.h. wenn sie gleiches n, l und m haben, dann müssen sie sich zumindest im Spin s unterscheiden. Diese beide Elektronen haben die gleiche Wellenfunktion (DAS wäre eigentlich die Schrödinger-Gleichung!), man sagt sie besetzen das gleiche Orbital. Es sind gepaarte Elektronen. Aber zurück zum Periodensystem.

Die ersten 3 Perioden sind ja auch regelmäßig, da es nur s, p und d Orbitale gibt. In der 4. Periode gibts schon zwei Unregelmäßigkeiten, auch wenn nur s, p und d Orbitale besetzt werden (obwohl die 4.Hauptschale schon f-Orbitale besitzt). Diese Unregelmäßigkeiten sind das Cr und das Cu, beide haben nur ein 4s Orbital besetzt, statt zwei wie man erwarten würde (und dazu eben 3d^5 bzw. 3d^10). Also statt 3d^4_4s^2 gibts 3d^5_4s^1 für Cr.

Ab der 5.Periode wirds dann unregelmäßiger und man kann sich das nicht mehr wirklich gscheit merken. Einfach bleiben aber nach wie vor die Hauptgruppenelemente, die sind sehr regelmäßig, auch in den höheren Perioden. So kommt man zumindest halbwegs über die Runden.
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I was like a boy playing on the sea-shore, and diverting myself now and then finding a smoother pebble or a prettier shell than ordinary, whilst the great ocean of truth lay all undiscovered before me. (Sir Isaac Newton)

Re(4): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (gere am 28.11.2003, 00:12:13)

Re(5): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (supasta am 28.11.2003, 08:44:26)

Re(6): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (gere am 28.11.2003, 13:48:58)

Re(7): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (supasta am 28.11.2003, 13:58:01)

Re(8): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (gere am 28.11.2003, 14:01:32)

Re(9): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (supasta am 28.11.2003, 14:03:49)

Re(10): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (gere am 28.11.2003, 14:06:22)

Re(11): Chemie - Schrödingergleichung....headshot (supasta am 28.11.2003, 14:11:14)

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